ما هو الجدول الدوري ؟
هو جدول رتبت فيه العناصر ، ويبدو الجدول معقدا جدا بينما هو في الواقع بسيط للغاية للأسباب التالية :
1- رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا بالاستعانة بعددها الذري ( عدد البروتونات ) فمثلا يبدأ الجدول من اليمين بعنصر الهدروجين لأن عدده الذري هو 1 ثم يليه الهليوم لأن عدده الذري هو 2 وهكذا .
2- وقد يقول البعض لماذا لم تتراص العناصر خلف بعضها إذا ولماذا هذا الفراغ في النص في الجدول ، والسبب يرجع لأنه لوحظ بأن بعض العناصر تتشابه في خواصها الكيميائية فتم توزيعها بهذا الشكل وفق أسس وأصول هي :
أ- يبدأ الجدول (إذا سرنا على خط أفقي ) بعناصر عددها الذري قليل ثم يتزايد .
ب- تبدأ من اليمين بفلز قلوي وتنتهي بغاز على اليسار فإذا عدة للصف الثاني وجدته هكذا أيضا .
ج- في بداية الصف تحوي العناصر إلكترونا واحدا ثم تتزايد فإذا وصلت لآخر الصف وجدتها بثمان إلكترونات في غلافها الخارجي . وهكذا في بقية الصفوف .
ح- أما لو نظرت لها رأسيا فسوف تجد مجموعات تبدأ من المجموعة واحدة وتنتهي بالمجموعة 18 ولها إلكترونات خارجية متساوية لهذا لها التكافؤ نفسه ولهذا خصائصها الكيمائية متشابهة .